Question

ЗАДАЧА ПО ХИМИИ Какая масса щелочи NaOH вступила в реакцию с сульфатом меди (II), если образовалось 9,8 г осадка? ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЕ

Answer 1

Объяснение:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

осадок это- Cu(OH)2  Mr(Cu(OH)2 )=98г/моль

составляем пропорцию

m (Cu(OH)2 )9,8гр -  98г/моль

m (NaOH )  x гр       - 2* 40 г/моль             x=8гр  -m (NaOH )                

Ответ:    m(NaOH )-  8гр

Answer 2

Ответ:

если что то не понял то пиши.

решение сейчас скину.

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (II) (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4.

Из уравнения видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CuSO4, образуя осадок Cu(OH)2. Теперь мы можем использовать мольную массу CuSO4 и массу осадка, чтобы найти количество молей CuSO4, которое участвовало в реакции:

Мольная масса CuSO4 = 63.5 (масса Cu) + 32.1 (масса S) + 4 * 16 (масса 4 атомов O) = 159.5 г/моль.

Количество молей CuSO4 = масса осадка / мольная масса CuSO4 = 9.8 г / 159.5 г/моль ≈ 0.0615 моль CuSO4.

Так как соотношение между NaOH и CuSO4 в реакции 2:1, то количество молей NaOH, участвовавших в реакции, также равно 0.0615 моль.

Теперь найдем мольную массу NaOH:

Мольная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль.

Масса NaOH = количество молей NaOH * мольная масса NaOH = 0.0615 моль * 40 г/моль ≈ 2.46 г.

Итак, масса щелочи NaOH, которая вступила в реакцию с сульфатом меди (II), составляет около 2.46 г.