Question

Какая масса железа образуется при взаимодействии 16 г. оксида железа с водородом. Вычислите объём прореагировавшего водорода (н. у.) Fe2O3 + 3H2=2 Fe +3H2O Какая масса железа образуется при взаимодействии 16 г. 50%-ного оксида железа с водородом. Вычислите объём прореагировавшего водорода (н. у.) Fe2O3 + 3H2=2 Fe +3H2O C дано пожалуйста! срочно! 25 БАЛЛОВ

Answer 1

Задача 1:

Дано:

m(Fe2O3) =16г

Найти :

m(Fe) -?

V(H2)-?

Решение :

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

n(Fe2O3)=m/M=16г:160г/моль=0,1моль

M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль

n(Fe2O3) =n(Fe) =0,1*2/1=0,2моль

m(Fe)=n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г

M(Fe)=56г/моль

n(Fe2O3)=n(H2)=0,1*3/1=0,3моль

V(H2)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л

Задача 2

Дано:

m(Fe2O3)=16г

W(Fe2O3) =50%

Найти

m(Fe)-?

V(H2) -?

Решение :

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

m(р. В-ва)=0,5*16=8г

n(Fe2O3)=m/M=8г:160г/моль=0,05моль

M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль

n(Fe2O3) =n(Fe) =0,05*2/1=0,1моль

m(Fe) =n*M=0,1моль*56г/моль=5,6г

M(Fe) =56г/моль

n(Fe2O3) =n(H2) =0,05*3/1=0,15моль

V(H2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества оксида железа (Fe2O3) в обоих случаях и затем определить, сколько массы железа (Fe) образуется.

1. Взаимодействие 16 г оксида железа (Fe2O3): a) Найдем молекулярную массу Fe2O3: Масса Fe = 2 * атомная масса Fe = 2 * 55.85 г/моль = 111.7 г/моль Масса O = 3 * атомная масса O = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль Масса Fe2O3 = 2 * 111.7 г/моль + 3 * 48.00 г/моль = 223.4 г/моль + 144.00 г/моль = 367.4 г/моль

   b) Теперь найдем количество молей оксида железа: Молекулярная масса Fe2O3 = 367.4 г/моль Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 16 г / 367.4 г/моль ≈ 0.0435 моль

   c) Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида железа (Fe2O3) дает 2 моль железа (Fe): Количество молей Fe = 0.0435 моль * 2 = 0.0870 моль Fe

   d) Теперь найдем массу железа (Fe), образующуюся в реакции: Масса Fe = Количество молей Fe * Молекулярная масса Fe = 0.0870 моль * 55.85 г/моль ≈ 4.85 г

2. Взаимодействие 16 г 50%-ного оксида железа (Fe2O3): 50%-ный оксид железа содержит равные массовые части Fe2O3 и Fe, то есть 50% массы составляет Fe2O3, а 50% массы составляет Fe.

   Масса Fe в 50%-ном оксиде железа = 0.5 * 16 г = 8 г

   Теперь найдем количество молей железа (Fe) в 8 г Fe: Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль Количество молей Fe = Масса / Молекулярная масса = 8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.143 моль Fe

   Исходя из уравнения реакции, 1 моль оксида железа (Fe2O3) дает 2 моль железа (Fe): Количество молей Fe в результате реакции = 0.143 моль Fe * 2 = 0.286 моль Fe

   Теперь найдем массу железа (Fe), образующуюся в реакции: Масса Fe = Количество молей Fe * Молекулярная масса Fe = 0.286 моль * 55.85 г/моль ≈ 15.98 г

Таким образом, масса железа, образующегося при взаимодействии 16 г оксида железа (Fe2O3), составляет около 4.85 г, а при взаимодействии 16 г 50%-ного оксида железа (Fe2O3) - около 15.98 г. Ответы по объему прореагировавшего водорода при данном уравнении реакции не могу предоставить, так как это требует дополнительных данных, таких как давление и температура.