Question

При взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой образовалось 230г сульфата натрия. Какая масса щёлочи вступила в реакцию? Помогите пожалуйста, буду благодарна!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Дано

m(Na2SO4) = 230 г

М(Na2SO4) = 142 г/моль

М(NaOH) = 40 г/моль

Найти

m(NaOH)

                       Решение

   Х г                                              230 г

  2NaOH       +       H2SO4    =     Na2SO4     +    2H2O

n=2 моль                                      n=1 моль

М=40 г/моль                              М = 142 г/моль

m=80 г                                        m=142 г

Х г   NaOH    -    230 г   Na2SO4

80 г  NaOH    -    142 г   Na2SO4

m(NaOH) = 80 * 230 / 142 = 129,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим баланс химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4), образуя один моль сульфата натрия (Na2SO4) и одну моль воды (H2O).

Теперь найдем молекулярные массы соединений:

• Масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 г/моль (молярная масса Na) + 16 г/моль (молярная масса O) + 1 г/моль (молярная масса H) = 40 г/моль.
• Масса Na2SO4 (сульфат натрия) = 2 x 23 г/моль (молярная масса Na) + 32 г/моль (молярная масса S) + 4 x 16 г/моль (молярная масса O) = 142 г/моль.

Теперь у нас есть информация о молярных массах обоих соединений. Мы знаем, что образовалось 230 г сульфата натрия. Давайте найдем количество молей сульфата натрия:

Количество молей Na2SO4 = Масса / Молярная масса = 230 г / 142 г/моль ≈ 1.62 моль.

Так как реакция проходит в соотношении 1:1 между NaOH и Na2SO4, то количество молей гидроксида натрия (NaOH) также равно 1.62 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = Количество молей x Молярная масса = 1.62 моль x 40 г/моль ≈ 64.8 г.

Итак, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет около 64.8 г.