Question

Сколько граммов нитрата магния можно получить в обменной реакции, если 200 граммов оксида магния вступят в реакцию с азотной кислотой?

Answer 1

Дано:

m(MgO)=200г

Найти:

m(Mg(NO3)2)=?

Решение:

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

n(MgO)=m/M=200г:40г/моль=5моль

M(MgO)=24+16=40г/моль

n(MgO)=n(Mg(NO3)2)=5моль

m(Mg(NO3)2)=n*M=5моль*148г/моль=740г

M(Mg(NO3)2)=24+2(14+16*3)=148г/моль

Answer 2

Чтобы рассчитать количество нитрата магния (Mg(NO3)2), которое можно получить в обменной реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3), нужно сначала записать уравнение реакции:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Mg(NO3)2. Молярная масса MgO равна примерно 40.3 г/моль, а молярная масса HNO3 равна примерно 63 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей MgO: масса MgO (г) / молярная масса MgO (г/моль) = 200 г / 40.3 г/моль ≈ 4.96 моль MgO

2. Так как 1 моль MgO образует 1 моль Mg(NO3)2, то количество молей Mg(NO3)2 также равно 4.96 моль.

3. Рассчитаем массу Mg(NO3)2, используя массу молекулы Mg(NO3)2 и количество молей: масса Mg(NO3)2 (г) = количество молей Mg(NO3)2 × молярная масса Mg(NO3)2 (г/моль) масса Mg(NO3)2 (г) = 4.96 моль × (24.3 г/моль + 3 × 16 г/моль) ≈ 4.96 моль × 148.3 г/моль ≈ 736.288 г

Таким образом, можно получить примерно 736.288 граммов нитрата магния в результате обменной реакции между 200 граммами оксида магния и азотной кислотой.