Question

Решите задачу. При взаимодействии 10г оксида кальция с серной кислотой образовался сульфат кальция массой 3г. Вычислите выход сульфата кальция в процентах по сравнению с теоретическим. Помогите пожалуйста!!!!!!

Answer 1

Ответ: 12,32%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить выход сульфата кальция (CaSO4) в процентах по сравнению с теоретическим. Для этого сначала определим молекулярные массы всех веществ, а затем используем закон сохранения массы.

1. Молекулярная масса оксида кальция (CaO):

   • Молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
   • Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

2. Сначала найдем количество молей CaO в 10 г оксида кальция:

   • Количество молей = масса / молекулярная масса
   • Количество молей CaO = 10 г / 56.08 г/моль ≈ 0.1785 моль CaO

3. Согласно химическому уравнению реакции между CaO и серной кислотой: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

   Видно, что каждый моль CaO соответствует одному молю CaSO4. Таким образом, количество молей CaSO4, образовавшегося в реакции, также составляет 0.1785 моль.

4. Теперь вычислим молекулярную массу сульфата кальция (CaSO4):

   • Молекулярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 136.16 г/моль

5. Теоретическая масса CaSO4, которая должна была образоваться:

   • Теоретическая масса = количество молей × молекулярная масса
   • Теоретическая масса CaSO4 = 0.1785 моль × 136.16 г/моль ≈ 24.32 г

6. Теперь можно вычислить выход сульфата кальция в процентах по сравнению с теоретическим:

   • Выход (%) = (фактическая масса CaSO4 / теоретическая масса CaSO4) × 100%
   • Выход (%) = (3 г / 24.32 г) × 100% ≈ 12.33%

Ответ: Выход сульфата кальция составляет около 12.33% по сравнению с теоретическим.