Question

сколько граммов меди образуется при взаимодействии 16 г оксида меди (2) с водородом измеренных при нормальных условиях

Answer 1

Ответ:

12.8г

Объяснение:

Дано:

m(CuO)= 16г

Найти: m(Cu)-?

Решение:

CuO + H2 = Cu + H2O

n(Cu)=n(CuO)= 16г : 80г/моль = 0.2 моль

m(Cu)= 0.2моль * 64г/моль = 12.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции между оксидом меди (II) и водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Теперь давайте определим количество вещества в реакции. Мы знаем, что 16 граммов оксида меди (II) реагируют, и мы хотим узнать, сколько граммов меди образуется. Для этого нам нужно найти соотношение между массами CuO и Cu в уравнении реакции. В уравнении видно, что один моль CuO превращается в один моль Cu.

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль (масса Cu) + 16 г/моль (масса O) = 79,5 г/моль Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Теперь выразим количество молей CuO: 16 г / 79,5 г/моль ≈ 0,201 моль CuO

Поскольку соотношение между молью CuO и молью Cu равно 1:1, количество молей Cu также равно 0,201 моль.

Теперь мы можем найти массу меди (Cu), которая образуется: Масса Cu = количество молей Cu * молярная масса Cu Масса Cu = 0,201 моль * 63,5 г/моль ≈ 12,79 г

Таким образом, образуется приближенно 12,79 грамма меди при данной реакции.