Question

Даю 60 баллов 1) 95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа (FeS). 2) Определите массу оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде. 3) При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка?

Answer 1

Объяснение:

95,2 г. Х г

1). Fe. +. S. =. FeS

n=1 моль. n=1 моль

М=56 г/моль. М=88 г/моль

m=56 г. m=88 г

95,2 г. Fe. -. Х г. FeS

56 г. Fe. -. 88 г. FeS

m(FeS)=95,2*88/56=149,6 г

0,4 моль. Х г

2). 4Al. +. 3O2. =. 2Al2O3

n=4 моль. n=2 моль

М=102 г/моль

m=204 г

0,4 моль Al. -. Х г. Al2O3

4 моль Al. -. 204 г. Al2O3

m(Al2O3)=0,4*204/4=20,4 г

Х г. 4 г

3). Zn. +. 2HCl. =. ZnCl2. +. H2

n=1 моль. n=1 моль

М=65 г/моль. М=2 г/моль

m=65 г. m=2 г

Х г. Zn. -. 4 г. Н2

65 г Zn. -. 2 г. Н2

m(Zn)=65*4/2=130 г

Answer 2

Для решения этих задач, нам нужно использовать химические уравнения реакций и мольные массы веществ. Давайте поочередно рассмотрим каждую из них.

1. Реакция между железом и серой, образующая сульфид железа (FeS), выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Мольная масса Fe = 55,85 г/моль Мольная масса S = 32,07 г/моль

Масса железа, заданная в задаче, составляет 95,2 г. Чтобы определить массу образовавшегося сульфида железа (FeS), нужно учесть, что в данной реакции соотношение между железом и сульфидом железа составляет 1:1 по молям. Поэтому масса FeS равна массе Fe.

Масса образовавшегося FeS = 95,2 г.

2. Реакция сгорания алюминия (Al) в кислороде (O2) даёт оксид алюминия (Al2O3):

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Мольная масса Al = 26,98 г/моль Мольная масса O2 = 32,00 г/моль

Сначала определим количество молей алюминия:

0,4 моль алюминия

Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей оксида алюминия (Al2O3), которое образуется:

4 молей Al образуют 2 моля Al2O3.

Затем найдем массу Al2O3, используя мольные массы:

Масса Al2O3 = (0,4 моль Al) * (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * (101,96 г/моль Al2O3) = 20,39 г

3. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит так:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Масса выделившегося водорода (H2) составляет 4 г. Масса водорода в реакции равна массе цинка (Zn), так как соотношение между ними по молям 1:1. Поэтому масса цинка равна 4 г.

Таким образом, ответы на задачи:

1. Масса образовавшегося сульфида железа (FeS) - 95,2 г.
2. Масса оксида алюминия (Al2O3) - 20,39 г.
3. Масса прореагировавшего цинка - 4 г.