Question

Соляной кислотой, обработали смесь металлов из алюминия и меди массой 12г. При этом выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Вычислите массовую долю каждого металла в смеси.

Answer 1

с соляной кислотой взаимодействует Алюминий

Xг 5,6л

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

54 67,2л

Х=4,5гр

m(Al)=4,5гр

m(Cu)=12-4,5=7,5гр

омега (%)=m вещ/m смеси ×100%

омега (Cu)= 7,5/12 ×100%= 62,5%

омега (Al)=100-62,5=37,5%

Answer 2

Чтобы вычислить массовую долю каждого металла в смеси, мы можем воспользоваться законом сохранения массы и законом сохранения массы вещества в химической реакции.

1. Сначала определим количество водорода (H2), выделившегося в результате реакции. Мы знаем, что выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях (н. у.), что соответствует 0,224 моль водорода (так как 1 моль газа при н. у. занимает объем 22,4 л).

2. Зная количество моль водорода, мы можем найти количество моль H2, связанных с алюминием и медью в реакции. Поскольку алюминий и медь реагируют с соляной кислотой следующим образом:

3Cu + 2HCl -> 3CuCl2 + 2H2, 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2.

Мы видим, что каждый моль меди (Cu) связывает 2 моля водорода, а каждый моль алюминия (Al) связывает 3 моля водорода. Теперь мы можем вычислить количество моль водорода, связанных с каждым металлом:

• Медь (Cu): 0,224 моль H2 * (1 моль Cu / 2 моль H2) = 0,112 моль Cu.
• Алюминий (Al): 0,224 моль H2 * (1 моль Al / 3 моль H2) = 0,0747 моль Al.

3. Теперь мы можем найти массу каждого металла в смеси, используя их молярные массы:

• Масса меди (Cu): 0,112 моль Cu * 63,55 г/моль = 7,12 г.
• Масса алюминия (Al): 0,0747 моль Al * 26,98 г/моль = 2,01 г.

4. Теперь мы можем найти массовую долю каждого металла в смеси:

• Доля меди (Cu): (7,12 г / 12 г) * 100% = 59,33%.
• Доля алюминия (Al): (2,01 г / 12 г) * 100% = 16,75%.

Итак, массовая доля меди в смеси составляет около 59,33%, а массовая доля алюминия - около 16,75%.