Question

Сколько грамм сульфата аммония образуется при взаимодействии 51 грамма аммиака с серной кислотой?

Answer 1

Ответ:

загугли загугли загугли загугли

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сульфата аммония ((NH4)2SO4).

Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Сначала найдем количество молей аммиака и серной кислоты в данной реакции:

Моли аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака Моли аммиака = 51 г / 17 г/моль ≈ 3 моль

Моли серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Моли серной кислоты = ? моль (не указана масса серной кислоты)

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед аммиаком и серной кислотой равны 1. Это означает, что количество молей аммиака и серной кислоты, необходимое для реакции, равно. Таким образом, количество молей серной кислоты также равно 3 молям.

Теперь мы знаем, что в реакции используется 3 моля аммиака, и 3 моля серной кислоты. Из уравнения реакции мы видим, что образуется 1 моль сульфата аммония ((NH4)2SO4) для каждого моля аммиака и серной кислоты.

Следовательно, количество молей сульфата аммония, образующегося в реакции, также равно 3 молям.

Чтобы найти массу сульфата аммония, выразим ее через количество молей и молярную массу сульфата аммония:

Масса сульфата аммония = количество молей сульфата аммония × молярная масса сульфата аммония Масса сульфата аммония = 3 моль × (2 × 1 + 4 × 1 + 1 × 2 + 32) г/моль Масса сульфата аммония = 3 моль × 98 г/моль = 294 г

Таким образом, образуется 294 грамма сульфата аммония при взаимодействии 51 грамма аммиака с серной кислотой.