Question

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Li2SO4 → BaSO4 последнюю реакцию написать также в полном и сокращенном ионном виде.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O

Li2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2LiCl

2Li(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2Li(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

Answer 2

Для осуществления данных химических превращений, давайте опишем несколько реакций:

а) S → SO2: $S + O2 → SO2$

б) SO2 → SO3: $2SO2 + O2 → 2SO3$

в) SO3 → H2SO4: $SO3 + H2O → H2SO4$

г) H2SO4 → Li2SO4: $H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2H2O$

д) Li2SO4 → BaSO4: $Li2SO4 + Ba(NO3)2 → 2LiNO3 + BaSO4$

Последнюю реакцию (д) можно записать в полном и сокращенном ионном виде:

Полный ионный вид: $Li2SO4 + Ba(NO3)2 → 2LiNO3 + BaSO4$

Сокращенный ионный вид: $Ba^{2+} + SO4^{2-} → BaSO4 (↓)$

Обратите внимание, что в последней реакции происходит образование нерастворимого осадка BaSO4, который выпадает из раствора в виде твердого вещества.