Question

30 г оксида серы (VI) реагирует с водой. Если выход образовавшейся кислоты составляет 50%, ее масса составляет: (18,375 г)​

Answer 1

1) Уравнение реакции:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) Находим молярные массы:

М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

80 г SO₃ ---------------- 98 г H₂SO₄

30 г SO₃ ---------------- Х г H₂SO₄

Х = 30*98/80 = 36,75 г - это теоретический выход

А практический выход равен:

36,75*50/100 = 18,375 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию между оксидом серы (VI) и водой. Оксид серы (VI) химический формула SO3. Взаимодействие SO3 с водой приводит к образованию серной кислоты (H2SO4):

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 составляет приблизительно 80 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет приблизительно 98 г/моль.

Сначала определим количество молей SO3:

Масса SO3 = 30 г Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Количество молей SO3 = Масса SO3 / Молярная масса SO3 = 30 г / 80 г/моль = 0,375 моль

Теперь мы знаем, что 0,375 моль SO3 преобразуется в 0,375 моль H2SO4, так как соотношение между ними в реакции 1:1.

Теперь найдем массу H2SO4, образовавшейся в реакции:

Количество молей H2SO4 = 0,375 моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 × Молярная масса H2SO4 = 0,375 моль × 98 г/моль = 36,75 г

Однако в условии сказано, что выход кислоты составляет 50%, поэтому:

Масса H2SO4 (выход) = 50% от массы H2SO4 = 0,5 × 36,75 г = 18,375 г

Итак, масса образовавшейся кислоты (H2SO4) составляет 18,375 граммов.