Question

Определить степени окисления элементов, изменяющих свои степени окисления в результате ОВР(!), составить электронный баланс к ОВР(!), показать процесс окисления и восстановления (!), показать окислитель и восстановитель (!), расставить коэффициенты в ОВРеакции (!) KI + H2SO4 + KMnO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Answer 1

Ответ:

Последний 8H2О ...........................................

Answer 2

Давайте разберемся с этой окислительно-восстановительной реакцией (ОВР). Сначала определим степени окисления элементов:

1. KI: степень окисления атома K (калия) = +1, атома I (иода) = -1.
2. H2SO4: степень окисления атома H (водорода) = +1, атомов S (серы) = +6, атомов O (кислорода) = -2.
3. KMnO4: степень окисления атома K = +1, атома Mn (марганца) = +7, атомов O = -2.

Теперь давайте составим электронный баланс:

Сначала определим, какие элементы окисляются (теряют электроны) и восстанавливаются (получают электроны).

Окисление:

• Атом I в KI идет из степени окисления -1 до 0 в I2.
• Атом S в H2SO4 идет из степени окисления +6 до +4 в SO4^2- (сульфат).

Восстановление:

• Атом Mn в KMnO4 идет из степени окисления +7 до +2 в MnSO4.
• Атом O в KMnO4 идет из степени окисления -2 до -2 в MnSO4.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KMnO4 (поскольку он окисляет I и S).
• Восстановитель: KI и H2SO4 (поскольку они восстанавливают Mn в KMnO4).

Теперь давайте расставим коэффициенты в уравнении реакции так, чтобы соблюсти электронный баланс:

KI + H2SO4 + KMnO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Уравнение окисления для I: KI -> I2 Добавим 2 перед KI: 2KI + H2SO4 + KMnO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2. Уравнение окисления для S: H2SO4 -> SO4^2- Добавим 2 перед H2SO4: 2KI + 2H2SO4 + KMnO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

3. Уравнение восстановления для Mn: KMnO4 -> MnSO4 Добавим 5 перед KMnO4: 2KI + 2H2SO4 + 5KMnO4 = I2 + 5MnSO4 + K2SO4 + H2O

Теперь уравнение сбалансировано с точки зрения электронного баланса и массы.