Question

Какой объём водорода выделяется, если 4 г Са вступает в реакцию с водой?​

Answer 1

Ответ:

Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2

n(Са)=4г/40г/моль=0,1 моль

n(Н2)=n(Са)=0,1 моль

V=22,4 л/моль * 0,1 моль=2,24 л

2 способ

4г                                хл

Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2

40г                             22,4 л

х=4*22,4/40=2,24л

Answer 2

Для вычисления объёма водорода, выделяющегося при реакции 4 граммов кальция (Ca) с водой (H₂O), нужно учитывать химическое уравнение реакции и знать мольную массу кальция и водорода.

Сначала определим мольную массу кальция (Ca). Атомный масса кальция примерно равна 40,08 г/моль.

Теперь давайте посмотрим на химическое уравнение реакции кальция с водой:

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) дает 1 моль молекулы водорода (H₂).

Теперь можно вычислить количество молей кальция в 4 граммах кальция:

Количество молей = масса / мольная масса Количество молей кальция = 4 г / 40,08 г/моль = 0,0998 моль

Так как каждый моль кальция даёт 1 моль водорода, то количество молей водорода равно 0,0998 моль.

Теперь используем закон Авогадро: 1 моль газа при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении) занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, объём водорода, выделяющегося при данной реакции, составляет:

Объём H₂ = количество молей H₂ × объём 1 моля H₂ Объём H₂ = 0,0998 моль × 22,4 л/моль = 2,23 литра

Итак, при реакции 4 граммов кальция с водой выделяется примерно 2,23 литра водорода при нормальных условиях.