Question

Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии магния со 150 г 20% раствора уксусной кислоты.

Answer 1

вот и решение задачи)

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии магния с уксусной кислотой, нам нужно сначала выразить реакцию химической реакции и затем рассчитать количество образующейся соли. Реакция между магнием (Mg) и уксусной кислотой (CH₃COOH) приводит к образованию магниевой соли и выделению водорода (H₂):

Mg + 2CH₃COOH -> Mg(CH₃COO)₂ + H₂

Сначала определим молекулярную массу магниевой соли (Mg(CH₃COO)₂) и молекулярную массу магния (Mg):

• Молекулярная масса Mg(CH₃COO)₂ = 24.31 (Mg) + 2 * (12.01 (C) + 1.01 (H) + 16.00 (O)) = 24.31 + 2 * 29.02 = 82.35 г/моль
• Молекулярная масса Mg = 24.31 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество магния, которое будет реагировать с уксусной кислотой. Для этого нам понадобится уравнение реакции:

1 моль Mg реагирует с 2 молями CH₃COOH, поэтому 1 моль Mg реагирует с 1 молью Mg(CH₃COO)₂.

Теперь у нас есть достаточно информации, чтобы рассчитать массу магния, соответствующую 150 г 20% раствора уксусной кислоты. Сначала найдем количество мольей уксусной кислоты в этом растворе:

Масса уксусной кислоты = 150 г * 0.20 = 30 г

Количество мольей уксусной кислоты = масса / молекулярная масса = 30 г / 60.05 г/моль (молекулярная масса CH₃COOH) = 0.499 моль CH₃COOH

Так как каждая моль уксусной кислоты реагирует с одной молью магния, количество молей магния также составляет 0.499 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу магния:

Масса магния = количество молей магния * молекулярная масса Mg = 0.499 моль * 24.31 г/моль = 12.13 г

Таким образом, масса магния, необходимая для реакции с 150 г 20% раствора уксусной кислоты, составляет приблизительно 12.13 г.