Question

Найти объем хлора, вступивший в реакцию с 7,8г калия (помогите пж) ​

Answer 1

Ответ:

хлора 5,8кг будет

Объяснение:

но я не знаю этот правильной или не правильной но этот мой ответь

Answer 2

Для того чтобы найти объем хлора, который вступил в реакцию с 7,8 грамма калия, вам нужно знать баланс химического уравнения реакции между калием и хлором. Реакция между металлом и неметаллом обычно приводит к образованию ионов, и их соотношение определяет, сколько вещества каждого типа необходимо для реакции.

Баланс уравнения реакции между калием (K) и хлором (Cl2) выглядит следующим образом:

2K + Cl2 → 2KCl

Из уравнения видно, что каждый моль калия (K) реагирует с одним молью хлора (Cl2) и образует два моля хлорида калия (KCl).

Сначала найдем количество молей калия (K) в 7,8 граммах:

Масса молярная калия (K) = 39,1 г/моль Количество молей калия (K) = Масса / Масса молярная = 7,8 г / 39,1 г/моль ≈ 0,199 моль

Теперь, так как по уравнению 2 моля калия реагируют с 1 молью хлора (Cl2), то 0,199 моль калия реагируют с:

0,199 моль K * (1 моль Cl2 / 2 моль K) = 0,199 / 2 = 0,0995 моль Cl2

Теперь, чтобы найти объем хлора (Cl2) при стандартных условиях (нормальное давление и температура), используйте уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Для нормальных условий, давление P равно 1 атмосфере (101,3 кПа), а температура T равна 273,15 К.

Подставляем значения:

1 атмосфера * V = 0,0995 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К

Решаем для V:

V = (0,0995 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера ≈ 2,15 литра

Итак, объем хлора (Cl2), вступившего в реакцию с 7,8 грамма калия при стандартных условиях, составляет примерно 2,15 литра.