Question

35БАЛЛОВ!!!!! У природі Хлор має два ізотопи із нуклонними числами 35 і 37. Атомна частка першого нукліда складає 75,4%; другого з нуклонним числом 37 - 24.6% усіх існуючих атомів. Обчисліть відносну атомну масу елемента Хлору.

Answer 1

Нужно  выразить атомную долю каждого изотопа в долях единицы, то есть 75,54% - это 0,754, а 24,6 - 0,246.

Тогда относительная атомная масса равна:

35*0,754 + 37*0,246 = 26,39 + 9,102 = 35,492

Answer 2

Для обчислення відносної атомної маси елемента Хлору (Cl), можна використовувати наступну формулу:

Відносна атомна маса (M) = (% відомого ізотопу1 * атомна маса ізотопу1 + % відомого ізотопу2 * атомна маса ізотопу2) / 100

Для Хлору маємо два ізотопи:

1. Ізотоп з нуклонним числом 35 (Cl-35), який складає 75,4% усіх існуючих атомів.
2. Ізотоп з нуклонним числом 37 (Cl-37), який складає 24,6% усіх існуючих атомів.

Тепер давайте обчислимо відносну атомну масу елемента Хлору:

M = (75,4% * 35) + (24,6% * 37) / 100

M = (0,754 * 35) + (0,246 * 37)

M = 26,39 + 9,102

M = 35,492

Отже, відносна атомна маса елемента Хлору приблизно дорівнює 35,492.