Question

1. а) Найдите ряд элементов, расположенных в порядке убывания атомного радиуса. A) l, CI, F B) Ba Sr Mg C) Si Ge C D) Be Mg Ca E) Ca Ni Li​

Answer 1

Ответ:

правильный ответ:

D) Bé,Mg,Ca

Answer 2

Для нахождения ряда элементов, расположенных в порядке убывания атомного радиуса, нужно учитывать, что атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе (вертикально в таблице элементов) и уменьшается при движении справа налево в периоде (горизонтально в таблице элементов).

Посмотрим на данные группы и периода для каждого варианта:

A) l, Cl, F - это элементы из одной группы (группа 7A или 17) в периоде 3. Атомный радиус убывает в порядке: F (наименьший), Cl, I (наибольший).

B) Ba, Sr, Mg - это элементы из одной группы (группа 2A или 2) в периоде 4. Атомный радиус убывает в порядке: Ba (наибольший), Sr, Mg (наименьший).

C) Si, Ge, C - это элементы из одной группы (группа 4A или 14) в периоде 3. Атомный радиус убывает в порядке: Si (наибольший), Ge, C (наименьший).

D) Be, Mg, Ca - это элементы из одной группы (группа 2A или 2) в периоде 3. Атомный радиус убывает в порядке: Be (наибольший), Mg, Ca (наименьший).

E) Ca, Ni, Li - это элементы из разных групп и периодов. Сравнение атомных радиусов не возможно на основе данного списка.

Исходя из данной информации, ряд элементов, расположенных в порядке убывания атомного радиуса, для каждого варианта:

A) F, Cl, I B) Mg, Sr, Ba C) C, Ge, Si D) Ca, Mg, Be E) Невозможно определить на основе данного списка элементов.