Question

Используя электроотрицательность элементов, Na(0,9); Cl(3,0); H(2,1); O(3,5); P(2,2) определите, между какими элементами возможно образование ковалентной полярной связи (не менее 2-х веществ) Помогите пожалуйста, заранее благодарю :) .

Answer 1

Объяснение:

Ковалетная полярная связь, как правило, образуется между атомами двух неметаллов с разной электроотрицательностью.

Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла. Разность в электроотрицательности атомов в этом случае составляет более 1.5(по шкале Полинга) .

Например, Na(0.9) и Сl(3.0) - разница в электроотрицательности составляет 2.1 . В NaCl ионная связь.

Возможные соединения с ковалентной полярной связью:

HCl ; H2O ; PCl3 ; PCl5 ; P2O3 ; P2O5 ; также оксиды хлора в разных степенях окисления.

Answer 2

Ответ:

H2O

P2O5

Объяснение:

3,5(O) - 2,1(H) = 1,4(H2O)

3,5(O) - 2,2(P) = 1,3(P2O5)

Answer 3

Ковалентная полярная связь образуется между атомами, у которых разные электроотрицательности. Электроотрицательность - это мера того, насколько сильно атом притягивает электроны в молекуле. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами, тем более полярной будет связь между ними.

Давайте посмотрим на данные электроотрицательности для заданных элементов:

• Na (натрий) - 0.9
• Cl (хлор) - 3.0
• H (водород) - 2.1
• O (кислород) - 3.5
• P (фосфор) - 2.2

Чтобы определить, между какими элементами возможно образование ковалентной полярной связи, давайте найдем пары элементов с значительной разницей в электроотрицательности (обычно разница в 1.7 и более считается заметной). Пары элементов с наибольшей разницей в электроотрицательности в данном списке:

1. Cl (3.0) и Na (0.9) - разница в электроотрицательности составляет 2.1, что достаточно для образования полярной ковалентной связи.
2. O (3.5) и H (2.1) - разница в электроотрицательности составляет 1.4, что также позволяет образованию полярной ковалентной связи.

Таким образом, между хлором (Cl) и натрием (Na) и между кислородом (O) и водородом (H) возможно образование ковалентных полярных связей.