Question

Суміш кисню й водню називають «гримучим газом», адже він вибухає в разі контакту з іскрою. Одержати «гримучий газ» можна під час розкладання ресчовини, відносна молекулярна маса якої становить 18. Визнач цю речовину,запиши рівняння реакції утворення гримучого газу. Скільки невідомої речовинипотрібно розкласти, щоб утворилось 1,1 г водню та 8,9 г кисню?​

Answer 1

Кисень і водень можна отримати розкладанням води. Її відносна молекулярна маса дорівнює 18

Mr(H2O) =18

Даний процес записуємо у вигляді рівняння реакції:

2H2O=2H2+O2

Масу води, яку необхідно розкласти обчислюєм за законом збереження маси речовин. m (H2O) = m ( H2) + m (O2)= 1.1 г. +8.9г . = 10г.

Відповідь: m ( H2O) = 10 г.

Mr(H2O) =18

Answer 2

Гримучий газ - це суміш кисню (O₂) та водню (H₂). Реакція утворення гримучого газу виглядає так:

2H₂O → 2H₂ + O₂

У цій реакції дві молекули води (H₂O) розкладаються на два молекули водню (H₂) та один молекулу кисню (O₂).

Тепер, щоб знайти, скільки невідомої речовини потрібно розкласти для утворення 1,1 г водню та 8,9 г кисню, спершу розрахуємо, яка кількість води потрібна для утворення цих мас:

1 молекула води (H₂O) має масу 18 г (оскільки відносна молекулярна маса H₂O = 2(1 г/mol) + 16(1 г/mol) = 18 г/mol).

Для утворення 1,1 г водню і 8,9 г кисню нам потрібно розкласти воду на водень і кисень таким чином:

Для водню: (1,1 г водню) / (2 г водню/мол) = 0,55 моль водню Для кисню: (8,9 г кисню) / (32 г кисню/мол) = 0,28 моль кисню

Оскільки молей водню та кисню в реакції відносяться у співвідношенні 2:1, нам потрібно вдвічі більше моль водню, ніж моль кисню. Таким чином, нам потрібно вдвічі більше моль води:

0,28 моль кисню × 2 = 0,56 моль води

Тепер ми можемо перевести цю масу води в грами:

0,56 моль води × 18 г/моль = 10,08 г води

Отже, нам потрібно розкласти приблизно 10,08 г невідомої речовини, щоб утворилось 1,1 г водню та 8,9 г кисню.