Question

12-19. Изменится ли давление в замкнутой системе, если при нормальных условиях смешать равные объемы хлора и водорода и облучить смесь ультрафиолетовыми лучами? Ответ поясните. o12-20. В какую сторону смещаются равновесия при повышении температуры в следующих системах: 1) 12+H2+2HI +Q; 2) 2HBreH+Br2 - Q?

Answer 1

Ответ:

первое не поняла, во 2-ом

1 смещается в сторону исходных веществ

2.смещантся в сторону продуктов реакции

Answer 2

12-19. Давление в замкнутой системе, состоящей из равных объемов хлора (Cl2) и водорода (H2), изменится при облучении смеси ультрафиолетовыми лучами. Этот процесс приведет к химической реакции образования хлороводорода (HCl):

Cl2 + H2 → 2HCl

В данной реакции два молекулы хлора и две молекулы водорода объединяются в две молекулы хлороводорода. В процессе образования хлороводорода происходит освобождение энергии и увеличение количества молекул в системе. По уравнению состояния идеального газа (уравнение состояния Гая-Люссака), при постоянной температуре и постоянном объеме давление обратно пропорционально количеству молекул газа.

Таким образом, в результате образования хлороводорода давление в замкнутой системе увеличится.

12-20. При повышении температуры равновесие в химических реакциях может смещаться в разные стороны в зависимости от характера реакции (эндотермическая или экзотермическая). Давайте рассмотрим оба случая:

1. 2HI ⇌ H2 + I2 + Q

Эта реакция является экзотермической, так как выделение тепла (Q) происходит при обратной реакции (образование HI из H2 и I2). При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования HI (произведение реакции), чтобы компенсировать повышение температуры и уменьшить количество тепла в системе.

2. Br2 ⇌ 2HBr - Q

Эта реакция также является экзотермической, так как выделение тепла (Q) происходит при обратной реакции (образование Br2 из HBr). Поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования HBr (произведение реакции), чтобы компенсировать повышение температуры и уменьшить количество тепла в системе.

Итак, в обоих случаях при повышении температуры равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, чтобы снизить влияние повышения температуры.