Question

Обчисли об'єм вуглекислого газу який утвориться при спалюванні етанолу якщо витратилось 12 л кисню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              12 л                 Х л

  C2H5OH     +      3O2    =      2CO2     +     3H2O

                         n=3 моль            n=2 моль

                     Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль

                      V = 67,2 л               V = 44,8 л

12 л   О2    -   Х л     СО2

67,2 л  О2  -  44,8 л  СО2

V(CO2) = 12 * 44,8 / 67,2 = 8 л

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, який утворюється при спалюванні етанолу (C2H5OH), ми використовуємо реакційну рівняність згідно з хімічними формулами речовин:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Ця реакція показує, що одна молекула етанолу реагує з трьома молекулами кисню, утворюючи дві молекули вуглекислого газу і трійку молекул води. Можемо побачити, що коефіцієнт стехіометрії для утворення CO2 з C2H5OH дорівнює 2.

Оскільки вам дано об'єм кисню, який витратився при реакції (12 л), вам потрібно обчислити, скільки молекул кисню було використано, і потім виразити об'єм вуглекислого газу в літрах.

За ідеальних умов, один моль газу займає об'єм 22,4 літра при стандартних умовах (0 °C та 1 атмосферному тиску).

1. Знайдіть кількість молекул кисню, використаного у реакції: Молекулярна маса кисню (O2) = 32 г/моль (16 г/моль на атом кисню) Маса кисню = об'єм кисню (в літрах) x густина кисню

   Маса кисню = 12 л x (32 г/моль) = 384 г

   Тепер знайдемо кількість молекул кисню: Кількість молекул = (маса кисню / молекулярна маса кисню) = (384 г / 32 г/моль) = 12 моль

2. Тепер знаємо, що у реакції взяло участь 12 моль кисню. За реакційною рівняністю бачимо, що для кожних 2 молей CO2 утворюється 1 моль етанолу.

3. Знайдімо кількість молей CO2: Моль CO2 = (12 моль O2) / 2 = 6 моль CO2

4. Тепер обчислімо об'єм CO2 за умов стандартного об'єму: Об'єм CO2 = (6 моль CO2) x (22,4 л/моль) = 134,4 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утворився при спалюванні етанолу, дорівнює 134,4 літра.