Question

Кисень масою 4г повністю прореагував з фосформ масою 3,1г. Яка маса фосфору (V) оксиду утворилася?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) n(O2) = m/M = 4:32 = 0,125 моль

2) 4P + 5O2 = 2P2O5

3) n(P2O5) = 0,25 моль

4) m(P2O5) = n*M = 0,25* 142 = 35,5 Грам

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку потрібно визначити стехіометричне співвідношення між киснем і фосфором у реакції. Реакція між киснем і фосфором може бути представлена таким рівнянням:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Це рівняння показує, що для утворення 2 молекул P2O5 необхідно 4 молекули фосфору (P) та 5 молекул кисню (O2).

Тепер ми можемо визначити масу P2O5, яка утворилася, використовуючи масу фосфору (P), який був взятий:

Маса P2O5 = (Маса P / 4) * (Маса P2O5 / Маса P)

Маса P = 3.1 г Маса P2O5 / Маса P = (2 моль P2O5 / 4 моль P) * (molar mass P2O5 / molar mass P) Маса P2O5 / Маса P = (2/4) * (141.94 г/моль / 30.97 г/моль) ≈ 3.44

Тепер можемо розрахувати масу P2O5:

Маса P2O5 = (Маса P / 4) * (Маса P2O5 / Маса P) = (3.1 г / 4) * 3.44 ≈ 2.58 г

Отже, маса фосфору (V) оксиду (P2O5), яка утворилася, становить приблизно 2.58 г.