Question

По уравнению реакции Na + O2 →… , вычислите массу оксида натрия, если в реакцию с кислородом вступило 31,2 г натрия (закончить уравнение, расставить коэффициенты)​

Answer 1

Ответ:

42г Na2O

--------------/

Answer 2

Уравнение реакции между натрием (Na) и кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2 Na + O2 → 2 Na2O

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы рассчитать массу оксида натрия (Na2O).

Молярная масса Na: примерно 22,99 г/моль Молярная масса O: примерно 16 г/моль

Молярная масса Na2O: 2 * молярная масса Na + молярная масса O = 2 * 22,99 г/моль + 16 г/моль ≈ 62,98 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу 2 моль Na2O (по коэффициентам из уравнения реакции), мы умножим молярную массу Na2O на 2:

2 * 62,98 г/моль ≈ 125,96 г/моль

Теперь у нас есть масса 2 моль Na2O. Если в реакцию с кислородом вступило 31,2 г натрия, мы можем использовать это, чтобы найти необходимую массу Na2O:

Масса Na2O = (Масса Na * Коэффициент Na2O) / Коэффициент Na = (31,2 г * 2) / 2 = 31,2 г

Итак, масса оксида натрия (Na2O), образовавшегося в реакции, составляет 31,2 г.