Question

До розчину, що містить купрум (2) нітрат 94 г, додали розчин натрій сульфіду. Обчислити масу осаду, який утворився.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      94 г                                     Х г

   Cu(NO3)2    +    Na2S    =    CuS     +    2NaNO3

n=1 моль                                 n=1 моль

М=188 г/моль                         М =96 г/моль

m=188 г                                   m=96 г

94 г   Cu(NO3)2   -   Х г   CuS

188 г  Cu(NO3)2   -   96 г  CuS

m(CuS) = 94 * 96 / 188 =48 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився при реакції купрум(II) нітрату (Cu(NO3)2) і натрій сульфіду (Na2S), ми спочатку повинні знати збалансовану хімічну реакцію між цими речовинами. Реакція виглядає так:

Cu(NO3)2 + Na2S -> CuS + 2NaNO3

З цієї реакції видно, що один моль Cu(NO3)2 утворює один моль CuS осаду.

Спочатку знайдемо молекулярну масу Cu(NO3)2 та Na2S:

Маса Cu(NO3)2 = Маса Cu + 2 * Маса (NO3) Маса Cu(NO3)2 = 63.5 g/mol + 2 * (14 g/mol + 3 * 16 g/mol) = 63.5 g/mol + 2 * (14 g/mol + 48 g/mol) = 63.5 g/mol + 2 * 62 g/mol = 63.5 g/mol + 124 g/mol = 187.5 g/mol

Маса Na2S = 2 * Маса Na + Маса S Маса Na2S = 2 * (23 g/mol) + 32 g/mol = 46 g/mol + 32 g/mol = 78 g/mol

Тепер ми можемо обчислити кількість молей Cu(NO3)2 в 94 г розчину:

Кількість молей Cu(NO3)2 = Маса / Молекулярна маса Кількість молей Cu(NO3)2 = 94 g / 187.5 g/mol ≈ 0.5013 моль

Оскільки відповідно до збалансованої реакції один моль Cu(NO3)2 утворює один моль CuS, то кількість молей CuS також дорівнює 0.5013 моль.

Тепер знайдемо масу CuS (осаду) за допомогою маси молекулярної маси CuS:

Маса CuS = Кількість молей * Молекулярна маса Маса CuS = 0.5013 моль * 78 g/mol ≈ 39.15 г

Отже, маса осаду (CuS), який утворився при реакції купрум(II) нітрату і натрій сульфіду, становить приблизно 39.15 г.