Question

Сколько получится хлорида серебра при взаимодействии 40 г хлорида бария и 35 г нитрата серебра?

Answer 1

Ответ:

BaCL2+2AgNO3= 2AgCl+Ba(NO3)2

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассчитаем количество хлорида серебра, образующегося при реакции между хлоридом бария и нитратом серебра.

1. Сначала составим уравнение реакции:

$BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Ba(NO_3)_2$

2. Теперь найдем молекулярные массы веществ:

Масса хлорида бария ($BaCl_2$) = 40 г/моль (молярная масса бария) + 2 * 35.5 г/моль (молярная масса хлора) = 137 г/моль

Масса нитрата серебра ($AgNO_3$) = 108 г/моль (молярная масса азота) + 3 * 16 г/моль (молярная масса кислорода) + 47 г/моль (молярная масса серебра) = 169 г/моль

3. Теперь найдем количество молей каждого реагента:

$\text{Моли } BaCl_2 = \frac{40 \text{ г}}{137 \text{ г/моль}}$ $\text{Моли } AgNO_3 = \frac{35 \text{ г}}{169 \text{ г/моль}}$

4. Согласно уравнению реакции, соотношение между $BaCl_2$ и $AgNO_3$ равно 1:2, значит, моль хлорида серебра ($AgCl$) будет вдвое больше:

$\text{Моли } AgCl = 2 \times \text{Моли } AgNO_3$

5. Теперь найдем массу хлорида серебра:

$\text{Масса } AgCl = \text{Моли } AgCl \times \text{Масса молекулы } AgCl$

$\text{Масса } AgCl = 2 \times \left(\frac{35 \text{ г}}{169 \text{ г/моль}}\right) \times 143.5 \text{ г/моль}$

6. Посчитаем:

$\text{Масса } AgCl \approx 2 \times \left(\frac{35}{169}\right) \times 143.5 \approx 59.2 \text{ г}$

Итак, при взаимодействии 40 г хлорида бария и 35 г нитрата серебра образуется примерно 59.2 г хлорида серебра.