Question

В реакции с азотной кислотой вступило 84 г. оксида кальция. рассчитайте массу образовавшийся соли (дано и решение)​

Answer 1

Ответ:

2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

m(CaO)=84 г.

m(Ca(NO3)2)=Xг.

n(CaO)=84г.÷56г/моль=1.5моль

n(Ca(NO3)2)=1.5моль

m(Ca(NO3)2)=1.5моль× 164г./моль

m(Ca(NO3)2)=246г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить стехиометрическое соотношение между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3) в реакции. Реакция между CaO и HNO3 приводит к образованию кальция нитрат (Ca(NO3)2) и воды (H2O) в следующем соотношении:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3. Теперь мы можем использовать этот коэффициент, чтобы рассчитать количество молей CaO в реакции.

Для этого нам нужно узнать молекулярную массу CaO, которая