Question

Помогите. Розв'яжіть задачу:Яка маса алюмінію може прореагувати з 49г сульфатної кислоти.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                    49 г

  2Al        +       3H2SO4     =      Al2(SO4)3     +    3H2

n=2 моль           n=3 моль

М=27 г/моль     М = 98 г/моль

m=54 г               m=294 г

Х г   Al    -   49 г   H2SO4

54 г  Al    -    294 г  H2SO4

m(Al) = 54 * 49 / 294 =9 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, потрібно використовувати масові співвідношення між реагентами та продуктами хімічної реакції. У рівнянні реакції між алюмінієм (Al) та сульфатною кислотою (H₂SO₄) утворюється алюмінієвий сульфат та водень:

$2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\uparrow.$

Співвідношення між коефіцієнтами у цьому рівнянні вказує, що для кожних $2$ маси алюмінію маса сульфатної кислоти буде $3 \times 98$ (маса алюмінію дорівнює атомній масі алюмінію, тобто 27 г/моль; маса сульфатної кислоти дорівнює сумі атомних мас атомів у молекулі).

Отже, масове співвідношення між алюмінієм і сульфатною кислотою дорівнює $2 : 3 \times 98$.

Якщо маса сульфатної кислоти дорівнює 49 г, то маса алюмінію може бути знайдена за допомогою пропорції:

$\frac{2}{3 \times 98} = \frac{m_{\text{Al}}}{49}.$

Розв'язавши цю пропорцію, ми отримаємо масу алюмінію:

$m_{\text{Al}} = \frac{2 \times 49}{3 \times 98}.$

Обчисливши це вираз, ми отримаємо масу алюмінію, яка може прореагувати з 49 г сульфатної кислоти.