Question

(СРОЧНО, ДАЮ 100 БАЛЛОВ) Ортофосфатну к-ту у промисловості добувають дією сульфатної к-ти на природну сіль кальцій ортофосфат. Яку масу к-ти можна добути з 124 кг ортофосфату кальцію Ca 3 (PO 4 ) 2 , якщо практичний вихід 90%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4

n(Ca3(PO4)2))=124/310=0.4

n(Ca3(PO4)2))=2n(H3PO4)=0.8 моль

m(теор.)=0.8×98(М(H3PO4))=78.4г

78.4 -- 100%

X -- 90%

X = 70.56%

Answer 2

Для виробництва ортофосфатної кислоти (H3PO4) з природного солоно-сульфатного сполуку кальцію (Ca3(PO4)2), спочатку треба знайти масу кальцію ортофосфату (Ca3(PO4)2).

Маса Ca3(PO4)2 = 124 кг

Практичний вихід = 90%, що означає, що з 100% сировини буде видобуто лише 90% продукту. Тому маса ортофосфатної кислоти (H3PO4), яку можна одержати з Ca3(PO4)2, буде:

Маса H3PO4 = Практичний вихід * Маса Ca3(PO4)2 Маса H3PO4 = 0.90 * 124 кг Маса H3PO4 = 111.6 кг

Отже, ви можете одержати приблизно 111.6 кг ортофосфатної кислоти з 124 кг кальцію ортофосфату.