Question

Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в больших количествах в морской воде и широко используется в повседневной жизни в пищевой промышленности. Мезм образования хлорида натрия иллюстрируется диаграммой Льюиса. 1. Опиши механизм образования ионной связи на примере хлорида натрия. 2. Подчеркни физические свойства хлорида натрия: хорошо растворим в воде, в воде вообще нерастворим, проводит электрический ток в твердом виде, Твердое вещество. 3. Приведи пример вещества с ионной связью (напиши название или формулу).

Answer 1

Ответ:

1)NaCI + AgNO3 = AgCI(т) + NaNO3

Na+ + Cl-- + Ag++ NO3-- = AgCI (T) + На + NO3--

CI + Ag = AgCI

2)NaCl представляет собой кристаллы с кубической ионной решеткой. Кристаллы без цвета и запаха, с четко выраженным соленым вкусом. Хлористый натрий водорастворим, не гигроскопичен. Растворяется в аммиаке, этиловом и метиловом спирте, муравьиной кислоте, глицерине, этиленгликоле.

3)NaCl, BaO, MgCl2, Ba(OH).

Answer 2

Ответ:

Хлорид натрия - соль , наиболее ответственная за соленость морской воды и внеклеточной жидкости многих многоклеточных организмов . В пищевой форме поваренной соли она обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта . Большие количества хлорида натрия используются во многих промышленных процессах, и он является основным источником соединений натрия и хлора, используемых в качестве исходного сырья для дальнейшего химического синтеза.

Answer 3

1. Механизм образования ионной связи в хлориде натрия:

Хлорид натрия (NaCl) образуется путем обмена электронами между атомами натрия (Na) и атомами хлора (Cl). Натрий имеет один лишний электрон в своей внешней электронной оболочке, который стремится избавиться от лишнего электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, а хлор хочет получить дополнительный электрон для заполнения своей внешней оболочки. Этот процесс ионного обмена происходит следующим образом:

• Атом натрия (Na) отдаёт один электрон и превращается в положительно заряженный ион Na⁺.
• Атом хлора (Cl) принимает этот электрон и становится отрицательно заряженным ионом Cl⁻.
• Ионы Na⁺ и Cl⁻ притягиваются друг к другу электростатическими силами, образуя кристаллическую решетку, которая составляет кристалл хлорида натрия.

2. Физические свойства хлорида натрия:

• Хорошо растворим в воде: Хлорид натрия (NaCl) обладает высокой растворимостью в воде. Это делает его незаменимым ингредиентом в пищевой промышленности и в кулинарии.

• В воде вообще нерастворим: Наоборот, хлорид натрия считается нерастворимым в неполярных растворителях, таких как бензин или толуол.

• Проводит электрический ток в твердом виде: В твердом состоянии (кристаллической решетке) хлорид натрия не проводит электрический ток. Однако при плавлении или в растворенном состоянии (в расплаве или водном растворе) он способен проводить электрический ток из-за наличия ионов Na⁺ и Cl⁻, которые могут двигаться.

• Твердое вещество: Хлорид натрия существует в твердом состоянии при комнатной температуре и обладает характерными кристаллическими структурами.

3. Пример вещества с ионной связью: Нитрат натрия (NaNO3) - это еще одно вещество с ионной связью. В данном случае, натрий (Na⁺) и нитрат-ион (NO3⁻) связаны электростатическими силами, образуя ионную сеть. Нитрат натрия широко используется в пищевой промышленности, а также в производстве пиротехнических смесей и удобрений.