Question

Дам 100Б за подробное решение: Определите массу соли, получившейся при взаимодействии 250г алюминия с 200г разбавленной серной кислотой.

Answer 1

Дано:

m (Al) = 5.4г

Найти:

m (Al2(SO4)3) - ?

Решение:

2Al + 3H2SO4 (разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

n (Al) = m/M = 5.4 / 27 = 0.2 моль

n (Al2(SO4)3) = 0.5n (Al) = 0.5 * 0.2 = 0.1 моль (по уравнению)

m (Al2(SO4)3) = n * M = 0.1 * 342 = 34.2г

Ответ: m (Al2(SO4)3) = 3

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно определить химическую реакцию между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) и затем найти массу соли, образующейся в результате этой реакции. Реакция между алюминием и серной кислотой приводит к образованию алюминия сульфата (Al2(SO4)3) и выделению водорода (H2):

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь, давайте определим количество вещества алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4) в реакции.

1. Алюминий (Al): Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 26.98 г/моль. Мы имеем 250 г алюминия, поэтому:

Молярное количество алюминия = масса / молярная масса Молярное количество алюминия = 250 г / 26.98 г/моль ≈ 9.27 моль

2. Серная кислота (H2SO4): Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет приблизительно 98.08 г/моль. Мы имеем 200 г серной кислоты, поэтому:

Молярное количество серной кислоты = масса / молярная масса Молярное количество серной кислоты = 200 г / 98.08 г/моль ≈ 2.04 моль

Теперь мы видим, что соотношение между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) в реакции 2:3. Это означает, что один моль алюминия реагирует с 1,5 молями серной кислоты.

Теперь определим, сколько моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с данным количеством алюминия:

Моль H2SO4 / Моль Al = 2.04 моль / 1.5 = 1.36 моль

Исходя из реакции, каждый моль серной кислоты образует один моль алюминия сульфата (Al2(SO4)3). Теперь мы знаем, сколько молей соли (Al2(SO4)3) образуется:

Моль Al2(SO4)3 = 1.36 моль

Теперь найдем молекулярную массу алюминия сульфата (Al2(SO4)3). Это равно сумме масс атомов каждого элемента:

Мольная масса Al2(SO4)3 = (2 × мольная масса Al) + (3 × мольная масса SO4) Мольная масса Al2(SO4)3 = (2 × 26.98 г/моль) + (3 × 98.08 г/моль) ≈ 270.10 г/моль

Теперь мы можем найти массу соли, которая образуется:

Масса соли = Моль Al2(SO4)3 × Мольная масса Al2(SO4)3 Масса соли = 1.36 моль × 270.10 г/моль ≈ 367.45 г

Таким образом, масса соли, получившейся при взаимодействии 250 г алюминия с 200 г разбавленной серной кислотой, составляет приблизительно 367.45 г.