Question

Помогите пожалуйста решить задачу Через 20 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём вступившего в реакцию газа.

Answer 1

Объяснение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2NaOH+SO²= Na²SO³+H²O

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства гид­рок­си­да на­трия, со­дер­жа­ще­го­ся в рас­тво­ре:

m(NaOH) = m_{(p-pa)} умно­жить на дробь, чис­ли­тель —omega, зна­ме­на­тель — 100 = 20*0,08 = 3,2 г;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2 : 20 = 0,16 моль.

3) Опре­де­лим объём сер­ни­сто­го газа, всту­пив­ше­го в ре­ак­цию:

по урав­не­нию ре­ак­ции n(SO²) = 1/2 n(NaOH) = 0,08 моль;

V(SO²) = n(SO²)*Vm = 0,08*22,4 = 1,792

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2), которая приводит к образованию карбоната натрия (Na2CO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида натрия реагирует с одной молью углекислого газа, образуя одну моль карбоната натрия.

1. Рассчитайте количество гидроксида натрия (NaOH) в вашем 20 г растворе с массовой долей 8%. Это можно сделать, умножив массу раствора на его массовую долю:

Масса NaOH = 20 г × 0.08 = 1.6 г

2. Теперь определите количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль (23 г/моль для Na и 17 г/моль для O + 1 г/моль для H).

Моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 1.6 г / 40 г/моль = 0.04 моль

3. Поскольку каждая моль гидроксида натрия реагирует с одной молью углекислого газа, объем углекислого газа можно выразить в молях, и это количество молей будет равно 0.04 моль.

4. Для вычисления объема углекислого газа вам нужно знать условия (температура и давление), при которых проводилась реакция, и использовать уравнение состояния газов, такое как уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

5. При заданных условиях можно рассчитать объем углекислого газа. Учтите, что давление и температура газа должны быть указаны в задаче.

Этот расчет позволит вам определить объем углекислого газа, который вступил в реакцию с гидроксидом натрия.