Question

Вычислить массу солли и объем водорода которые образуются при взаимодействии 26 г. Zn с разбавленной серной кислотой срочно 15 баллов​

Answer 1

Zn+ H2SO3(разб.) = ZnSO3 + H2

n(Zn) = 26/65 = 0.4 моль

По коэффициентам: n(zn) = n(ZnSO3) = n(H2) = 0.4 моль

Значит:

m(ZnSO3) = 0.4 × 97 = 38.8 г

V(H2) = 0.4 × 22.4 = 8.96 дм³

Ответ: 38.8г; 8.96дм³

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) и затем использовать законы стехиометрии для вычисления массы соли (цинксульфата, ZnSO₄) и объема водорода (H₂), выделившихся в реакции.

Сначала составим уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

$\text{Zn} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{ZnSO₄} + \text{H₂}$

Согласно уравнению реакции, один моль цинка (Zn) реагирует с одним мольцом серной кислоты (H₂SO₄) и образует один моль цинксульфата (ZnSO₄) и один моль водорода (H₂).

Шаг 1: Найти количество молей цинка (Zn): $\text{Моль цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} = \frac{26 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.3977 \, \text{моль}$

Шаг 2: Используя коэффициенты в уравнении реакции, видим, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. $\text{Моль водорода} = 0.3977 \, \text{моль}$

Шаг 3: Рассчитаем массу цинксульфата (ZnSO₄). Согласно массам атомов в молекуле цинксульфата: $\text{Мольная масса ZnSO₄} = \text{Масса атома Zn} + \text{Масса атома S} + 4 \times \text{Масса атома O}$ $= (65.38 \, \text{г/моль}) + (32.06 \, \text{г/моль}) + 4 \times (16.00 \, \text{г/моль})$ $= 161.38 \, \text{г/моль}$

$\text{Масса цинксульфата} = \text{Моль цинка} \times \text{Мольная масса ZnSO₄}$ $= 0.3977 \, \text{моль} \times 161.38 \, \text{г/моль} \approx 64.18 \, \text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 26 г цинка с разбавленной серной кислотой образуется примерно 0.3977 моль водорода (H₂) и 64.18 г цинксульфата (ZnSO₄).