Question

Помогите, плиз. Очень надо. Определите объем водорода ( н. у. ), который выделиться при взаимодействии соляной кислоты и 20 г бария. Заранее спасибо огромное

Answer 1

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

• Дано:

m(Ba) = 20 г

V(H2) = ?

—————————

n(Ba) = m(Ba) / Mr(Ba)

n(H2) = n(Ba)

V(H2) = n(H2) × Vm

• Решение:

n(Ba) = 20 г / 137 г/моль ≈ 0,146 моль

n(H2) = 0,146 моль

V(H2) = 0,146 моль × 22,4 л/моль ≈ 3,3 л

Ответ: 3,3 л

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты и 20 г бария, вам понадобится уравнение реакции между барием и соляной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Согласно этому уравнению, 1 моль бария (Ba) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Сначала определим мольную массу бария (Ba) и соляной кислоты (HCl):

Мольная масса Ba = 137.33 г/моль (мольная масса бария) Мольная масса HCl = 1.01 г/моль (мольная масса водорода) + 35.45 г/моль (мольная масса хлора) = 36.46 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество молей бария (Ba) в 20 г бария:

Количество молей бария = Масса / Мольная масса = 20 г / 137.33 г/моль ≈ 0.145 моль бария

Согласно уравнению реакции, каждый моль бария выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при данной реакции, также составит 0.145 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н. у.), вы воспользуетесь законом Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) занимает объем примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при данной реакции, будет равен:

Объем водорода (н. у.) = Количество молей водорода × Объем 1 моля водорода (н. у.) Объем водорода (н. у.) = 0.145 моль × 22.4 л/моль ≈ 3.25 литра водорода (н. у.)

Итак, при взаимодействии 20 г бария с соляной кислотой выделится примерно 3.25 литра водорода при нормальных условиях.