Question

1.С КАКИМИ ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ ВЕЩЕСТВ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ ГИДРОКСИД НАТРИЯ? Напишите уравнения Аu, H2SO4, Zn, CuO, CO2 , NaOH, KCl, Na2SiO3, SO3, FeCI3, HCI, Mg 6. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 800 г гашеной извести, содержащего 25% примесей?

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4 +H2O

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O

6

Дано:

m(Ca(OH)2)=800г

W(Ca(OH)2)=25%

Найти:

m(CaO)-?

Решение :

Ca(OH)2=CaO+H2O

W(Ca(OH)2)=100%-25%=75%=0,75

m(Р-ра)=W(Ca(OH)2)*m(Ca(OH)2 +примесь) =800*0,75=600г

n(Ca(OH)2)=m/M=600г:74г/моль=8,1моль

M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль

n(Ca(OH)2)=n(CaO)=8,1моль

m(CaO)=n*M=8,1моль*56г/моль=454г

M(CaO)=40+16=56г/моль

Answer 2

Гидроксид натрия (NaOH) является щелочью и взаимодействует с различными веществами. Вот уравнения реакций гидроксида натрия с предложенными веществами:

1. С Au (золото): 2NaOH + Au → 2NaAuO2 + H2O

2. С H2SO4 (серная кислота): 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3. С Zn (цинк): 2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2

4. С CuO (оксид меди): 2NaOH + CuO → Na2CuO2 + H2O

5. С CO2 (углекислый газ): 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

6. С NaOH (гидроксид натрия) сам с собой: 2NaOH → Na2O + H2O

7. С KCl (хлорид калия): NaOH + KCl → NaCl + KOH

8. С Na2SiO3 (натриевый силикат): 2NaOH + Na2SiO3 → 3Na2SiO3 + H2O

9. С SO3 (сернистый ангидрид): 3NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

10. С FeCl3 (хлорид железа(III)): 6NaOH + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl

11. С HCl (соляная кислота): NaOH + HCl → NaCl + H2O

12. С Mg (магний): 2NaOH + Mg → Mg(OH)2 + 2Na

Теперь, чтобы рассмотреть вопрос о массе оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 800 г гашеной извести, содержащей 25% примесей, нужно сначала вычислить массу чистой извести.

Известно, что 800 г гашеной извести содержат 25% примесей. Это значит, что масса чистой извести составляет 75% от 800 г, что равно 0.75 * 800 г = 600 г.

Теперь, чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), который можно получить из 600 г чистой извести, нужно учесть, что мольная масса CaO составляет примерно 56 г/моль. Таким образом, мольная масса извести (CaCO3) равна приблизительно 100 г/моль.

600 г извести (CaCO3) содержат (600 г / 100 г/моль) = 6 моль CaCO3.

При термическом разложении CaCO3 образуется CaO, а также CO2:

CaCO3 → CaO + CO2

Уравнение показывает, что один моль CaCO3 превращается в один моль CaO. Таким образом, из 6 моль CaCO3 получится 6 моль CaO.

Масса CaO будет равна (6 моль * 56 г/моль) = 336 г.

Итак, масса оксида кальция, которую можно получить при термическом разложении 800 г гашеной извести с 25% примесями, составляет 336 г.