Question

Сколько грамм осадка сульфата натрия получится в результате реакции 522 г нитрата бария с сульфатом калия если выход составил 95%?​

Answer 1

522г                                                    х г

Ba(NO3)2  +  K2SO4  =  2KNO3  +  BaSO4↓(осадок белого цвета)

261г                                                      233г

х=233*522/261=466грамм

выход составляет 95%

466*95/100=442,7г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать стехиометрию и мольные массы соединений. Сначала определите химическое уравнение для реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом калия (K2SO4):

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

Из уравнения видно, что в реакции образуется сульфат бария (BaSO4). Теперь рассчитаем количество моль сульфата бария, которое можно получить из 522 г нитрата бария:

1. Найдите молекулярную массу нитрата бария: Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль (Ba) + 2 * (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) = 261.34 г/моль

2. Рассчитайте количество моль нитрата бария: Масса = 522 г Количество моль = Масса / Молекулярная масса = 522 г / 261.34 г/моль ≈ 1.995 моль

3. Теперь рассчитайте количество моль сульфата бария, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции. Один моль нитрата бария приводит к образованию одного моля сульфата бария: Количество моль сульфата бария = 1.995 моль

4. Теперь учитывая выход в 95%, найдем количество моль сульфата бария, которое вы действительно получите: Выход = 95% = 0.95 Фактическое количество моль сульфата бария = 0.95 * 1.995 моль ≈ 1.895 моль

5. Найдем молекулярную массу сульфата бария: BaSO4 = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 233.40 г/моль

6. Теперь рассчитаем массу сульфата бария, которая получится: Масса = Количество моль * Молекулярная масса = 1.895 моль * 233.40 г/моль ≈ 442.34 г

Итак, при 95% выходе, в результате реакции 522 г нитрата бария с сульфатом калия получится около 442.34 г сульфата бария.