Question

Определите массовую долю, и растворимость поваренной соли если нитрат бария при температуре 70°С, если растворимость этой соли составляет 20г/100г воды СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

10

Объяснение:

50+40=90

100-90=10 ма так решали сори если не так

Answer 2

Для определения массовой доли и растворимости поваренной соли (хлорида натрия) в растворе с нитратом бария, нам понадобятся соответствующие химические уравнения.

1. Реакция образования нитрата натрия: NaCl_{(aq)} + Ba(NO_3)_2_{(aq)} \rightarrow BaCl_2_{(s)} + 2NaNO_3_{(aq)}

2. Растворимость нитрата бария в воде: По условию, растворимость нитрата бария составляет 20 г/100 г воды при 70 °C. Это значит, что при данной температуре можно растворить 20 г нитрата бария в 100 г воды.

3. Растворимость хлорида бария в воде: Растворимость хлорида бария в воде при 70 °C невелика и составляет примерно 3.95 г/100 г воды.

Теперь, чтобы определить массовую долю и растворимость поваренной соли в растворе, нужно рассмотреть реакцию, которая происходит между нитратом бария и хлоридом натрия:

Ba(NO_3)_2_{(aq)} + 2NaCl_{(aq)} \rightarrow 2NaNO_3_{(aq)} + BaCl_2_{(s)}

Из уравнения видно, что образуется неликвидный осадок хлорида бария. Это означает, что вся соль, содержащаяся в исходных реагентах, реагирует, образуя осадок, и не растворяется.

Следовательно, массовая доля поваренной соли в растворе с нитратом бария будет нулевой, так как вся поваренная соль превращается в неликвидный осадок хлорида бария.

Важное замечание: Это предполагает, что реакция происходит полностью без каких-либо ограничений, таких как недостаток реагентов или другие химические факторы, которые могут влиять на ход реакции.