Question

Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 380 г хлорида магния и нитрата серебра помогите, пожалуйста. даю 50 баллов. у вас 20 минут, потом уже будет не нужно.

Answer 1

Ответ:

MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl

M (MgCl2)=95 гр

M (2AgCl)= 287гр

95------287

380----x

x=380×287÷95

x=1148 гр

(Кажется так)

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида магния (MgCl2) и нитрата серебра (AgNO3), мы должны определить, какие продукты образуются в реакции и их стехиометрию.

Уравнение реакции между MgCl2 и AgNO3 выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Mg(NO3)2

Из уравнения видно, что одна моль MgCl2 реагирует с двумя молями AgNO3, образуя две моли AgCl. Таким образом, соотношение между массами равно соотношению молей:

Масса MgCl2 / Молярная масса MgCl2 = Масса AgCl / Молярная масса AgCl

Молярные массы соединений:

• МгCl2: молярная масса магния (Mg) + две молярные массы хлора (Cl) = 24.31 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 95.21 г/моль
• AgCl: молярная масса серебра (Ag) + молярная масса хлора (Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу AgCl, образующуюся при реакции:

Масса AgCl = (Масса MgCl2 * Молярная масса AgCl) / Молярная масса MgCl2

Масса AgCl = (380 г * 143.32 г/моль) / 95.21 г/моль ≈ 572.45 г

Итак, масса осадка AgCl, полученного при взаимодействии 380 г хлорида магния и нитрата серебра, составляет примерно 572.45 г.