Question

Какой объем азотной кислоты (н.у.) образуется при взаимодействии 19,36г нитрата серебра, содержащего 10% примесей с соляной кислотой?

Answer 1

Объяснение:

ответ на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение химической реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и соляной кислотой (HCl):

$AgNO₃ + HCl \rightarrow AgCl + HNO₃$

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра (AgNO₃). Молекулярная масса AgNO₃ равна:

$M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3 \times M(O) = 107.87 \, г/моль + 14.01 \, г/моль + 3 \times 16.00 \, г/моль = 169.87 \, г/моль$

Масса нитрата серебра, содержащая 10% примесей, составляет $19.36 \, г \times \frac{90}{100} = 17.424 \, г$.

Теперь найдем количество молей нитрата серебра:

$n(AgNO₃) = \frac{m}{M} = \frac{17.424 \, г}{169.87 \, г/моль} \approx 0.1027 \, моль$

Согласно уравнению реакции, на каждый моль нитрата серебра образуется один моль азотной кислоты (HNO₃). Следовательно, количество молей азотной кислоты также составляет 0.1027 моль.

Теперь найдем молекулярную массу азотной кислоты (HNO₃):

$M(HNO₃) = M(H) + M(N) + 3 \times M(O) = 1.01 \, г/моль + 14.01 \, г/моль + 3 \times 16.00 \, г/моль = 63.02 \, г/моль$

И, наконец, найдем массу азотной кислоты:

$m(HNO₃) = n(HNO₃) \times M(HNO₃) = 0.1027 \, моль \times 63.02 \, г/моль \approx 6.46 \, г$

Таким образом, образуется приблизительно $6.46 \, г$ азотной кислоты (HNO₃) при данной реакции.