Question

При горении элемента его масса увеличилась на 46,15%. Определите элемент. A) Cl B) Fe C) Mn D) Cr​

Answer 1

Ответ:

Пусть взято 100 г элемента (точнее простого в-ва), тогда увеличение массы составит 100*0.4615 = 46.15 г (масса кислорода);

очевидно, простое в-во образует оксид, в котором O 2-хвалентен, значит его M экв. = M/2 = 16/2 = 8 г/моль;

по закону эквивалентов, M экв. Э = m Э*(M экв./m O) = 100*(8/46.15) = 17.335 г/моль;

такая M экв. соотв. 3-хвалентному хрому (M = M экв.*3 = 52 г/моль).

Answer 2

Когда элемент горит, он соединяется с кислородом из воздуха и образует оксид. Если масса увеличивается на 46,15%, это означает, что масса кислорода в оксиде составляет 46,15% от общей массы соединения.

Масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль, а масса хлора (Cl) составляет примерно 35,5 г/моль. Поэтому мы можем исключить хлор (вариант A).

Теперь рассмотрим железо (Fe), марганец (Mn) и хром (Cr). Массы марганца и хрома близки друг к другу, но масса железа в 3 раза больше массы марганца и хрома.

Учитывая, что масса увеличивается на 46,15%, это соответствует добавлению кислорода. Исходя из этой информации, можно сделать вывод, что правильный ответ - B) Fe.