Question

ДАЮ 31 БАЛЛОВ ОЧЕНЬ СРОЧНО Рассчитайте объем водорода который выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с разбавленной соляной кислотой​

Answer 1

Ответ:

ответ на фото.Проверено экспертом...

Answer 2

Ответ:

1. Записываем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

2. вычислим химическое количество цинка:

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 6,5 : 65 = 0,1 моль;

3. определим количество водорода и найдем его объем:

n (H2) = n (Zn) = 0,1 моль;

V (Н2) = n (H2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.

Answer 3

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 6,5 г цинка с разбавленной соляной кислотой, нужно использовать химическое уравнение реакции и закон действующих масс. Уравнение реакции для этого процесса выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 моля соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль водорода (H2) и 1 моль хлорида цинка (ZnCl2).

1. Найдем количество молей цинка в 6,5 г:

Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль Количество молей цинка = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество молей цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0993 моль

2. Так как каждый моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода также равно 0,0993 моль.

3. Теперь используем закон действующих масс, чтобы найти массу водорода:

Масса водорода (г) = количество молей водорода × молярная масса водорода (г/моль)

Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль

Масса водорода = 0,0993 моль × 2 г/моль ≈ 0,1986 г

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с разбавленной соляной кислотой выделится примерно 0,1986 г водорода.