Question

Минерал антимонит является ядом и состоит из двух элементов. При полном сгорании 340г этого вещества в избытке кислорода образуется 292г оксида сурьмы(III) и 67,2л оксида серы(IV). Какова химическая формула актимонита? ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

292 г Sb2O3 содержат (122*2)*(292/292) = 244 г сурьмы (2 моль);

в 67.2 л SO2 содержится S массой 32*(67.2/22.4) = 96 г (3 моль);

сумм. масса Sb и S = 244+96 = 340 г, т.е. антимонит - соед. сурьмы и серы с ф-ой Sb2S3.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Для начала, давайте представим химические уравнения реакций сгорания антимонита ($Sb_2S_3$) в кислороде:

1. Сгорание антимонита:

$2Sb_2S_3(s) + 9O_2(g) \rightarrow 2Sb_2O_3(s) + 6SO_2(g)$

Теперь, по условию задачи, мы знаем, что 340 г антимонита полностью сгорают. Это значит, что молярная масса антимонита ($Sb_2S_3$) составляет:

$2 \times (121.76 \, \text{г/моль}) + 3 \times (32.06 \, \text{г/моль}) = 339.64 \, \text{г/моль}$

Согласно уравнению реакции, 340 г антимонита превращаются в 292 г оксида сурьмы ($Sb_2O_3$) и 67.2 литра диоксида серы ($SO_2$).

Теперь давайте рассмотрим получение оксида сурьмы ($Sb_2O_3$):

Молярная масса оксида сурьмы ($Sb_2O_3$) составляет:

$2 \times (121.76 \, \text{г/моль}) + 3 \times (16 \, \text{г/моль}) = 339.68 \, \text{г/моль}$

Используя это значение, мы можем рассчитать количество молей оксида сурьмы:

$292 \, \text{г} / 339.68 \, \text{г/моль} = 0.8609 \, \text{моль}$

Теперь, согласно уравнению реакции, 0.8609 моль $Sb_2O_3$ образуются из 2 моль $Sb_2S_3$.

Теперь рассмотрим получение диоксида серы ($SO_2$):

Молярная масса диоксида серы ($SO_2$) составляет:

$32.06 \, \text{г/моль} + 2 \times (16 \, \text{г/моль}) = 64.06 \, \text{г/моль}$

Используя это значение, мы можем рассчитать количество молей диоксида серы:

$67.2 \, \text{л} \times (1 \, \text{моль}/22.4 \, \text{л}) = 3 \, \text{моль}$

Теперь мы видим, что 3 моля $SO_2$ образуются из 2 моль $Sb_2S_3$.

Теперь сравнивая количество молей $Sb_2S_3$ в обоих реакциях, мы видим, что они одинаковы. Это значит, что соотношение между $Sb_2S_3$ и $Sb_2O_3$ и $SO_2$ составляет 1:1:1.

Исходя из этого, химическая формула антимонита ($Sb_2S_3$) остается неизменной.