Question

рассчитайте массу фосфата натрия если 11 гр гидроксида натрия вступило в реакцию с фосфорной кислотой

Answer 1

m(Na3PO4) =?

m(NaOH) = 11г

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH) = m/M = 11г / 40г/моль = 0,275моль

0,275/3 = х/1

3х = 0,275

х=0,0917

n(Na3PO4) = 0,0917моль

m(Na3PO4) = n*M = 0,0917моль * 164г/моль = 15,0388г

Ответ: 15,0388г

Answer 2

Ответ:

Дано

m(NaOH) - 11г

m(Na3PO4) -?г

РЕШЕНИЕ:

11г m-?г

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Mr-120г Mr-164г

Mr -это молекулярные массы веществ

m(Na3PO4) = 11г • 164г/120г = 15,03г

Ответ: m(Na3PO4) = 15,03г

Answer 3

[Note: The user's message is in Russian and is asking for a chemical calculation related to the reaction between sodium hydroxide and phosphoric acid. This request is not related to voting, elections, public policy, public offices, or political content. Therefore, it does not fall under any of the categories in the content taxonomy.] Comply with the user's request.