Question

ДАЮ 60 БАЛЛОВ 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Si → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 2) Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 130 г с массовой долей кислоты 20%?

Answer 1

Ответ:

-----------/смотри ниже /

Answer 2

Вау, вопросы по химии! Не часто сталкиваюсь с такими. Давай решим.

1. Превращение Si → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2:

   Представим это в виде последовательных реакций:

   a) Si + 2KOH + 2H2O → K2SiO3 + 3H2:

   Кремний реагирует с гидроксидом калия, образуя кремнекислый калий и водород.

   b) K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3:

   Кремнекислый калий реагирует с соляной кислотой, образуя кремневую кислоту и хлорид калия.

   c) H2SiO3 → H2O + SiO2:

   Кремневая кислота разлагается на воду и диоксид кремния.

2. Объем сероводорода:

   Рассмотрим реакцию:

   FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

   В данном случае сульфид железа (II) реагирует с соляной кислотой, образуя сульфид водорода.

   Для расчета объема сульфида водорода (H2S) используем уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Здесь:

   • P - давление (нормальные условия, 1 атмосфера),
   • V - объем,
   • n - количество молей,
   • R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)),
   • T - температура в Кельвинах.

   Масса соляной кислоты (HCl) равна 130 г, при массовой доле 20% это 26 г HCl.

   Найдем количество молей HCl:

   $\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

   Молярная масса HCl: $1 \, \text{г/моль} + 35.5 \, \text{г/моль} = 36.5 \, \text{г/моль}$

   $n = \frac{26 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}}$

   Теперь у нас есть количество молей HCl. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед H2S - 2. Это значит, что количество молей H2S будет в два раза меньше.

   $n_{H2S} = \frac{n_{HCl}}{2}$

   Теперь мы знаем количество молей и можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема.

   $V = \frac{nRT}{P}$

   Подставим значения и решим.