Question

Какой объём углекислого выделится при взаимодействии 106 грамм карбоната натрия с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объём(Углекислого газа)=23,7л

Объяснение:

Дано:m(CaCO3)=106г

Найти:V(CO2)=?

Решение: CaCO3+H2SO4--CaSO4 +CO2+H2O

1)n(CaCO3)=m/M=106/100=1,06моль

2)n(CaCO3)=n(CO2)=1,06моль

3)V(CO2)=1,06×22,4=23,7л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что при взаимодействии карбоната натрия и серной кислоты образуется углекислый газ (CO2) водяной пар (H2O) и сульфат натрия (Na2SO4).

Для рассчета объема выделяющегося углекислого газа, мы должны использовать закон СТП (состояния стандартных условий, которые включают температуру 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы). Один моль любого газа при СТП имеет объем приблизительно 22,4 литра.

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия (Na2CO3). Молярная масса Na2CO3 равна примерно 106 г/моль (на два атома натрия (Na) и один атом углерода (C) и трех атома кислорода (O)).

Количество молей Na2CO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Na2CO3 = 106 г / 106 г/моль = 1 моль Na2CO3

2. По уравнению реакции видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Значит, в данной реакции образуется 1 моль углекислого газа.

3. Теперь мы знаем, что образуется 1 моль CO2. При СТП 1 моль любого газа имеет объем 22,4 литра. Следовательно, в данной реакции образуется 22,4 литра CO2.

Таким образом, при взаимодействии 106 грамм карбоната натрия с серной кислотой выделится 22,4 литра углекислого газа при стандартных условиях (СТП).