Question

При взаимодействии 10 г натрий гидроксида с достаточным количеством сульфатной кислоты, образуется соль массой: * 1. 17,75 г 2. 24,5 г 3. 9,8 г 4. 20 г

Answer 1

Дано:

m(NaOH) =10г

Найти :

m(Na2SO4) -?

Решение :

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O

n(NaOH) =m/M=10г:40г/моль=0,25моль

M(NaOH) =23+1+16=40г/моль

n(NaOH)=n(Na2SO4) =0,25*1/2=0,125моль

m(Na2SO4)=n*M=0,125моль*142г/моль=17,75г

M(Na2SO4) =23*2+32+16*4=142г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать молекулярные массы элементов и соединений, а также уравнение реакции между натрийгидроксидом ($NaOH$) и сульфатной кислотой ($H_2SO_4$).

Уравнение реакции между $NaOH$ и $H_2SO_4$ выглядит следующим образом:

$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O.$

Согласно уравнению реакции, 2 моль $NaOH$ реагируют с 1 молью $H_2SO_4$.

Молекулярные массы:

• $NaOH$ = $22,99 \, \text{г/моль} (Na) + 15,9994 \, \text{г/моль} (O) + 1,00794 \, \text{г/моль} (H)$ $= 39,99734 \, \text{г/моль}.$
• $H_2SO_4$ = $2 \times 1,00794 \, \text{г/моль} (H) + 32,06 \, \text{г/моль} (S) + 4 \times 15,9994 \, \text{г/моль} (O)$ $= 98,079 \, \text{г/моль}.$

Сначала найдем количество молей $H_2SO_4$, необходимых для реакции с $10 \, \text{г}$ $NaOH$:

$$\text{Моли } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса } NaOH}{\text{Молярная масса } NaOH} = \frac{10 \, \text{г}}{39,99734 \, \text{г/моль}} \approx 0,25 \, \text{моль} \, NaOH.$$

Исходя из уравнения реакции, 1 моль $H_2SO_4$ реагирует с 2 молями $NaOH$. Таким образом, для реакции с $0,25 \, \text{моль}$ $NaOH$ нужно $0,25 \times 2 = 0,5 \, \text{моль}$ $H_2SO_4$.

Теперь найдем массу этого количества $H_2SO_4$:

$$\text{Масса } H_2SO_4 = \text{Количество молей } H_2SO_4 \times \text{Молярная масса } H_2SO_4 = 0,5 \, \text{моль} \times 98,079 \, \text{г/моль} = 49,0395 \, \text{г}.$$

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет $49,0395 \, \text{г}$, что наиболее близко к варианту 2: $24,5 \, \text{г}$.