Question

Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 65 г серной кислоты с гидроксидом натрия?

Answer 1

m(H2SO4) = 65г

m(Na2SO4) =?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = m/M = 65г / 98г/моль = 0,66моль

n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0,66моль

n = m/M => m(Na2SO4) = M*n = 142г/моль * 0,66моль = 93,72г

Ответ: 93,72г

Если тебе помог мой ответ, то ты можешь сделать его лучшим)

Answer 2

Для вычисления массы сульфата натрия, который образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH), сначала определим уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4) в 65 г:

Масса молярная H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / масса молярная = 65 г / 98 г/моль ≈ 0.663 моль

2. Так как каждый моль серной кислоты (H2SO4) образует 1 моль сульфата натрия (Na2SO4), то количество молей сульфата натрия также равно 0.663 моль.

3. Теперь найдем массу сульфата натрия:

Масса молярная Na2SO4 = 2 * 23 (Na) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 142 г/моль

Масса сульфата натрия = количество молей * масса молярная = 0.663 моль * 142 г/моль ≈ 94.246 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образующегося при взаимодействии 65 г серной кислоты с гидроксидом натрия, составляет примерно 94.246 г.