Question

на нейтрализацию продуктов гидролиза фосгена израсходовано 27,5 мл 0.524н. раствора щелочи. вычислить объём фосгена

Answer 1

Ответ:

В р-ии COCl2 + 4OH- = (CO3)2- + 2Cl- + 2H2O (z COCl2 = 4) V экв. COCl2 = Vm/z = 22.4/4 = 5.6 л/моль-экв.;

по закону эквивалентов, n экв-в COCl2 = n экв-в щелочи = 0.524*0.0275 = 0.01441 моль-экв.;

V COCl2 = V экв.*n экв-в COCl2 = 5.6*0.01441 = 0.081 л.

Решение от духа мщения

Лишь тенью бледною являясь,

Он смотрит из бездонной пустоты,

Ждет часа, что судьбой назначен

Ему явиться во плоти

За жертв, раздавленных войной

Он жаждет отомстить

И зло, что за кулисами стоит

Желает истребить

Он длань Господня.

Мессия темный

Мщенья дух...

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между фосгеном (COCl2) и щелочью (NaOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

COCl2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну моль фосгена требуется две моли щелочи (NaOH) для полной нейтрализации. Таким образом, мы можем использовать закон эквивалентов:

Moles of COCl2 = (Volume of NaOH) × (Normality of NaOH)

где:

• Moles of COCl2 - количество молей фосгена
• Volume of NaOH - объем раствора щелочи в литрах
• Normality of NaOH - нормальность раствора щелочи

Подставим известные значения в это уравнение:

Moles of COCl2 = (27.5 мл) × (0.524 н) = 14.35 миллимоль

Теперь мы знаем количество молей фосгена, и так как мольная масса фосгена (COCl2) равна приблизительно 98.92 г/моль, мы можем вычислить массу фосгена:

Масса COCl2 = (Moles of COCl2) × (Molar mass of COCl2) Масса COCl2 = (14.35 ммоль) × (98.92 г/моль) ≈ 1422.03 мг

Теперь мы знаем массу фосгена. Чтобы вычислить его объем, предположим, что фосген находится в газообразной форме и считаем его в стандартных условиях (0 °C и 1 атм). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:

• P - давление (в атмосферах)
• V - объем (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·K))
• T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы хотим вычислить V, поэтому можно переписать уравнение:

V = (nRT) / P

Теперь, если мы предположим, что давление P равно 1 атмосфере, и температура T равна 273 К (0 °C), то:

V = (14.35 ммоль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 atm

V ≈ 314.16 литров

Итак, объем фосгена в газообразной форме при стандартных условиях составляет приблизительно 314.16 литров.