Question

Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии серной кислоты с 18 г сульфида железа(II), содержащего 15 % несульфидных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа! Ответ: V(H2S)= л. Помогите пожалуйста!

Answer 1

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

• Дано:

m(тех. FeS) = 18 г

w(прим.) = 15%

V(H2S) = ?

—————————

w(чист. в-ва) = 100% - w(прим.)

m(FeS) = m(тех. FeS) × w(чист. в-ва) / 100%

n(FeS) = m(FeS) / Mr(FeS)

n(H2S) = n(FeS)

V(H2S) = n(H2S) × Vm

• Решение:

w(чист. в-ва) = 100% - 15% = 85%

m(FeS) = 18 г × 85% / 100% = 15,3 г

n(FeS) = 15,3 г / 88 г/моль ≈ 0,174 моль

n(H2S) = 0,174 моль

V(H2S) = 0,174 моль × 22,4 л/моль = 3,90 л

Ответ: 3,90 л

Answer 2

Давайте разберем эту задачу поэтапно.

1. Найдем массу чистого сульфида железа(II) (FeS2): Масса сульфида железа(II) = 18 г Процент несульфидных примесей = 15% Тогда масса чистого FeS2 = 18 г - 0.15 * 18 г = 15.3 г

2. Найдем количество вещества (моли) FeS2: Молярная масса FeS2 = масса атома железа (56 г/моль) + 2 * масса атома серы (32 г/моль) = 88 г/моль Количество молей FeS2 = масса FeS2 / молярная масса FeS2 = 15.3 г / 88 г/моль ≈ 0.174 моль

3. Составим уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с серной кислотой: FeS2 + 2H2SO4 → FeSO4 + 2H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS2 образует 2 моля H2S.

4. Найдем количество молей сероводорода (H2S), которые образуются: Количество молей H2S = 0.174 моль FeS2 * 2 моль H2S/1 моль FeS2 = 0.348 моль H2S

5. Найдем объем сероводорода (H2S) при н.у.: 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем около 22.4 литра.

Объем H2S = 0.348 моль * 22.4 л/моль ≈ 7.79 л

Ответ: V(H2S) ≈ 7.79 л