Question

При взаимодействии метанола с избытком металлического натрия выделилось 2,24 дм³ (н.у) водорода. Определите массу спирта, вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

     х                                           2,24

2CH₃OH + 2Na => 2CH₃ONa + H₂

 32*2                                        22,4

х=2,24*64/22,4=6,4г

масса метанола = 6,4г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется использовать химическое уравнение реакции метанола с натрием и знание молекулярных масс реагентов. Химическое уравнение для реакции метанола (CH3OH) с натрием (Na) выглядит следующим образом:

CH3OH + 2Na -> 2NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль метанола реагирует с 2 молью натрия, образуя 1 моль водорода. Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Рассчитаем количество молей водорода, выделившегося в реакции. Для этого воспользуемся объемом водорода (2,24 дм³) и идеальным газовым законом:

   n(H2) = V/22.4

   n(H2) = 2.24 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.1 моль

2. Из уравнения реакции видно, что каждый моль метанола (CH3OH) дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, моль метанола равен количеству молей водорода:

   n(CH3OH) = 0.1 моль

3. Теперь найдем молекулярную массу метанола (CH3OH). Молекулярная масса метанола равна сумме масс атомов в его молекуле:

   M(CH3OH) = M(C) + 3*M(H) + M(O)

   M(C) = 12.01 г/моль (масса углерода) M(H) = 1.01 г/моль (масса водорода) M(O) = 16.00 г/моль (масса кислорода)

   M(CH3OH) = 12.01 + 3*1.01 + 16.00 = 32.04 г/моль

4. Теперь выразим массу метанола:

   масса(CH3OH) = n(CH3OH) * M(CH3OH) масса(CH3OH) = 0.1 моль * 32.04 г/моль = 3.204 г

Таким образом, масса спирта (метанола), вступившего в реакцию, составляет 3.204 грамма.