Question

Алюміній масою 10,8 г прореагував з сульфатною кислотою. Яка маса солі утворилася?

Answer 1

Ответ:

342 - моляна маса алюміній сульфату

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утворилася в реакції алюмінію з сульфатною кислотою, спершу треба знайти хімічну реакцію цього процесу. Реакція виглядає так:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

З реакції видно, що 2 молекули алюмінію (Al) реагують з 3 молекулами сульфатної кислоти (H2SO4), утворюючи 1 молекулу солі алюмінію сульфату (Al2(SO4)3). Тепер, ми можемо обчислити масу солі алюмінію сульфату, використовуючи масу алюмінію (10,8 г) і масу молекули Al2(SO4)3.

Маса молекули Al2(SO4)3 складається з двох атомів алюмінію (Al) і трьох груп SO4 (сульфат). Давайте знайдемо масу цієї молекули:

• Маса атома алюмінію (Al) приблизно 26,98 г/моль.
• Маса групи SO4 (сульфат) складається з мас атомів S (сірки) та маси атомів O (кисню):
  • Маса атома S приблизно 32,07 г/моль.
  • Маса атома O приблизно 16,00 г/моль.

Отже, маса групи SO4 дорівнює 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (4 * O) = 96,07 г/моль.

Тепер маса молекули Al2(SO4)3 дорівнює 2 * 26,98 г/моль (2 * Al) + 3 * 96,07 г/моль (3 * SO4) = 215,04 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу солі, що утворилася, використовуючи масу алюмінію:

Маса солі = (маса алюмінію / масу алюмінію у реакції) * масу молекули Al2(SO4)3

Маса солі = (10,8 г / 2 * 26,98 г/моль) * 215,04 г/моль ≈ 40,11 г

Отже, маса солі алюмінію сульфату, яка утворилася в цій реакції, становить приблизно 40,11 г.